Grade 7
  1. Introdução à Física  1.1. Definição e escopo da física  1.2. Importância da Física na Vida Diária e na Tecnologia  1.3. Método científico e suas aplicações na física  1.4. Medição e Experimentos em Física  1.5. Ramos da Física e suas Aplicações  1.6. Relação da física com outras ciências
  2. Medição e unidades  2.1. Quantidades fundamentais e derivadas  2.2. Unidades SI e conversões de unidades  2.3. Instrumentos e ferramentas de medição de comprimento utilizados  2.4. Medição da diferença entre massa e peso  2.5. Medição precisa do tempo  2.6. Medição do Volume de Objetos Regulares e Irregulares  2.7. Medição de Temperatura e Escalas de Temperatura  2.8. Precisão, Exatidão e Algarismos Significativos  2.9. Errors in Measurement and How to Reduce Them  2.10. Estimativas e aproximações em cálculos científicos  2.11. Forma padrão e ordem de grandeza
  3. Velocidade e Força  3.1. Introdução ao movimento e repouso  3.2. Tipos de movimento - uniforme e não uniforme  3.3. Escalares e vetores em movimento  3.4. Velocidade, Velocidade e Aceleração  3.5. Gráficos de distância-tempo e velocidade-tempo  3.6. A primeira lei do movimento de Newton (lei da inércia)  3.7. Segunda lei do movimento de Newton (força e aceleração)  3.8. terceira lei do movimento de Newton  3.9. Tipos de forças - forças de contato e forças de não contato  3.10. Efeito das forças no movimento  3.11. Fricção – tipos, efeitos e aplicações  3.12. Gravidade, queda livre e aceleração gravitacional  3.13. Movimento circular e força centrípeta  3.14. Aplicação das leis de Newton na vida real
  4. Energia, Trabalho e Potência  4.1. Definição e formas de energia  4.2. Energias Potencial e Cinética  4.3. Lei da conservação de energia  4.4. Energy transformations in everyday life  4.5. Trabalho realizado por força e seu cálculo  4.6. Poder - Definição e Cálculo  4.7. Máquinas Simples e Vantagem Mecânica  4.8. Eficiência e perdas de energia das máquinas  4.9. Fontes de energia renováveis e não renováveis
  5. Calor e temperatura  5.1. Diferença Entre Calor e Temperatura  5.2. Termômetro e escala de temperatura (Celsius, Kelvin, Fahrenheit)  5.3. Expansão e contração de sólidos, líquidos e gases  5.4. Métodos de transferência de calor – condução, convecção e radiação  5.5. Bons e maus condutores de calor  5.6. Aplicações da transferência de calor na vida diária  5.7. Capacidade calorífica específica e suas aplicações  5.8. Calor latente e mudança de estado  5.9. Equilíbrio térmico e troca de calor  5.10. efeito do calor sobre a matéria
  6. Iluminação e Óptica  6.1. Natureza e propriedades da luz  6.2. Refração da luz e leis da reflexão  6.3. Formação de imagem por espelhos planos e curvos  6.4. Refração da luz e as leis da refração  6.5. Lentes – convexas e côncavas, formação de imagem  6.6. Instrumentos ópticos – microscópio, telescópio, câmera  6.7. Dispersão da luz e formação do espectro  6.8. Olho humano, defeitos de visão e sua correção  6.9. Aplicações da óptica na vida diária  6.10. Reflexão total interna e suas aplicações
  7. Som e ondas  7.1. A natureza e as propriedades das ondas  7.2. Produção e propagação do som  7.3. Características das ondas sonoras – frequência, amplitude, comprimento de onda  7.4. Velocidade do som em diferentes meios  7.5. Reflexão do som – eco e reverberação  7.6. Ultrassom e suas aplicações  7.7. Efeito Doppler em ondas sonoras  7.8. Poluição sonora e seus efeitos  7.9. Aplicações do som na medicina e na indústria
  8. Eletricidade e Magnetismo  8.1. Carga elétrica e eletricidade estática  8.2. Condutores e isolantes elétricos  8.3. Corrente elétrica, voltagem e resistência  8.4. Lei de Ohm e suas aplicações  8.5. Circuitos Elétricos - Circuitos em Série e Paralelo  8.6. Energia elétrica e consumo de energia  8.7. Precauções de segurança no uso da eletricidade  8.8. Propriedades dos ímãs e campos magnéticos  8.9. Eletroímãs - Como Funcionam e Seus Usos  8.10. Relação entre eletricidade e magnetismo (indução eletromagnética)  8.11. Aplicações do eletromagnetismo na tecnologia  8.12. Campo magnético da Terra e seus efeitos
  9. Matéria e suas propriedades  9.1. Classificação da matéria - sólido, líquido e gás  9.2. Propriedades dos diferentes estados da matéria  9.3. Teoria cinética da matéria  9.4. Mudanças nos estados da matéria e suas causas  9.5. Expansão e contração de substâncias  9.6. Densidade e seu cálculo  9.7. Pressão em sólidos, líquidos e gases  9.8. Pressão atmosférica e seus efeitos  9.9. Aplicações da pressão na vida diária  9.10. Flutuabilidade e o princípio de Arquimedes
  10. Ciência Espacial e Sistema Solar  10.1. Introdução à Astronomia  10.2. Sistema Solar - Planetas e suas Características  10.3. Sol - estrutura e produção de energia  10.4. Lua - fases e seu efeito na Terra  10.5. Rotação e revolução da terra  10.6. Eclipses solares e lunares  10.7. A gravidade no espaço e seu papel nas órbitas  10.8. Satélites artificiais e seus usos  10.9. Exploração espacial e descobertas modernas  10.10. Asteroides, cometas e meteoros  10.11. Vida além da Terra - Possibilidades e Teorias
  11. Física Ambiental  11.1. Impacto da física na ciência ambiental  11.2. Fontes de energia renováveis e não renováveis  11.3. Conservação e eficiência energética  11.4. Mudanças climáticas e seus efeitos na Terra  11.5. Poluição do ar, água e solo – causas e efeitos  11.6. Efeito estufa e aquecimento global  11.7. Desenvolvimento sustentável e proteção ambiental  11.8. Papel da Física nos Estudos de Tempo e Clima

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Classificação da matéria - sólido, líquido e gás


A matéria é tudo o que ocupa espaço e tem massa. Tudo ao nosso redor, desde o ar que respiramos até a água que bebemos, é composto de matéria. A matéria pode existir em diferentes estados, principalmente sólido, líquido e gás. Esses estados são conhecidos como as três fases fundamentais da matéria. Compreender esses estados pode nos proporcionar uma visão mais profunda do mundo físico e suas várias propriedades.

Sólidos

Os sólidos têm forma e volume definidos. Isso significa que sua forma ou volume não mudam, a menos que uma força externa seja aplicada. As partículas nos sólidos estão fortemente compactadas em um padrão definido. Este arranjo definido permite que os sólidos mantenham sua forma.

Considere um cubo feito de madeira. Não importa onde você o coloque ou como o gire, sua forma permanece a mesma. As partículas dessa madeira estão fortemente compactadas, dando a ela uma estrutura rígida.

Vamos imaginar essas partículas em um sólido:

As partículas estão fortemente compactadas e vibram no lugar, mantendo assim a forma e o volume do sólido.

Propriedades dos sólidos

  • Forma definida: Os sólidos não se ajustam à forma de seu recipiente.
  • Volume fixo: O volume permanece constante independentemente da forma do recipiente.
  • Incompressibilidade: Os sólidos são difíceis de comprimir devido às suas partículas densas.

Líquidos

Os líquidos têm um volume definido, mas não uma forma definida. Eles tomam a forma do recipiente em que estão. As partículas em um líquido não estão compactadas como nos sólidos, então fluem e se movem umas pelas outras. Essa fluidez dá aos líquidos a capacidade única de se moldarem à forma de seu recipiente.

Pense na água em um copo. A água toma a forma do copo, mas mantém seu volume. Se você a despejar em uma garrafa, ela toma a forma da garrafa, mas ainda mantém seu volume.

Aqui está uma ilustração das partículas em um fluido:

Comparadas aos sólidos, as partículas estão mais afastadas e podem se mover mais facilmente.

Propriedades dos líquidos

  • Forma indefinida: Os líquidos tomam a forma de seu recipiente.
  • Volume fixo: O volume permanece inalterado, independentemente da forma do recipiente.
  • Compressibilidade leve: Os líquidos não são facilmente compressíveis, mas são mais compressíveis do que os sólidos.

Gases

Os gases não têm forma nem volume definidos. Eles se expandem para preencher qualquer recipiente em que são colocados. As partículas em um gás estão distantes e se movem rapidamente em todas as direções, resultando na perda de forma e volume.

Pense no ar em um balão. Se você inflar um balão, o ar preenche todo o espaço e toma a forma do balão. Se o balão estourar, o ar se expande rapidamente pelo ambiente.

Considere estas partículas de gás:

As partículas estão localizadas a uma grande distância e se movem livremente em todas as direções.

Propriedades dos gases

  • Forma indefinida: Os gases tomarão a forma de seu recipiente.
  • Volume indefinido: Os gases se expandirão para preencher qualquer recipiente, independentemente de sua forma.
  • Alta compressibilidade: Os gases são facilmente compressíveis devido à grande quantidade de espaço entre as partículas.

Mudança de estados da matéria

A matéria pode mudar de um estado para outro quando a energia é adicionada ou removida. Essas mudanças ocorrem porque a energia afeta o movimento e o arranjo das partículas.

Fusão

Quando um sólido absorve calor, suas partículas ganham energia e começam a vibrar mais vigorosamente. Essa energia permite que as partículas se movam de suas posições fixas e se movam umas pelas outras, fazendo com que o sólido se transforme em líquido. Este processo é chamado de fusão, e a temperatura em que ocorre é chamada de ponto de fusão.

Exemplo: Gelo derretendo em água a 0°C (32°F)

Solidificação

Quando um líquido perde calor, suas partículas perdem energia e se movem mais lentamente. As partículas começam a atingir um estado estável, resultando na formação de um sólido. Este processo é chamado de congelamento, e a temperatura em que ocorre é chamada de ponto de congelamento.

Exemplo: Água transformando-se em gelo

Evaporação

Evaporação é o processo no qual um líquido se transforma em gás. Ocorre quando um líquido é aquecido e suas partículas ganham tanta energia que escapam para o ar como um gás. A evaporação geralmente ocorre na superfície do líquido.

Exemplo: Água evaporando de um piso molhado

Condensação

Condensação é o oposto da evaporação, onde um gás se transforma em líquido. Isso acontece quando o gás perde energia e as partículas desaceleram o suficiente para se fundirem, formando um líquido.

Exemplo: Gotas de água se formando no exterior de um copo frio

Sublimação

Sublimação é a mudança de estado sólido para gás sem passar pelo estado líquido. Isso pode acontecer quando o estado sólido ganha energia suficiente para se transformar diretamente em gás.

Exemplo: Gelo seco (dióxido de carbono sólido) transformando-se em gás

Deposição

Deposição é o processo no qual um gás passa diretamente para o estado sólido, pulando o estado líquido. Isso acontece quando o gás perde tanta energia que as partículas se estabilizam.

Exemplo: Geada se formando em uma superfície fria

Conclusão

Entender a classificação da matéria em sólidos, líquidos e gases nos ajuda a entender várias propriedades físicas e fenômenos que ocorrem em nossas vidas diárias. Esses estados nos dizem muito sobre o comportamento da matéria sob diferentes condições. Acompanhando como a matéria transita entre esses estados, podemos explorar a dinâmica do mundo natural.


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Classificação da matéria - sólido, líquido e gás

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