Grado 9
  1. Mechanics  1.1. Movimiento  1.1.1. Tipos de movimiento  1.1.2. Distancia y desplazamiento  1.1.3. Velocidad y Rapidez  1.1.4. Aceleración  1.1.5. Representación gráfica del movimiento  1.1.6. Ecuaciones de movimiento  1.1.7. Movimiento uniforme y no uniforme  1.1.8. Caída libre y aceleración debido a la gravedad  1.1.9. Velocidad relativa  1.1.10. Movimiento circular  1.2. Leyes de la fuerza y el movimiento  1.2.1. El concepto de fuerza  1.2.2. La primera ley del movimiento de Newton  1.2.3. Segunda ley del movimiento de Newton  1.2.4. Tercera ley del movimiento de Newton  1.2.5. Inercia y tipos de inercia  1.2.6. Movimiento  1.2.7. Conservación del momento  1.2.8. Aplicación de las leyes de Newton en la vida diaria  1.2.9. Tipos de Fuerzas (Contacto y No Contacto)  1.2.10. Fricción y sus efectos  1.3. Fuerza gravitacional  1.3.1. La ley de la gravitación universal de Newton  1.3.2. Importancia de la Fuerza Gravitacional  1.3.3. Aceleración debido a la gravedad  1.3.4. Caída libre e ingravidez  1.3.5. Masa y peso  1.3.6. Variación de g con altura y profundidad  1.3.7. Leyes del movimiento planetario de Kepler  1.3.8. Satélites y sus órbitas  1.4. Trabajo, Energía y Potencia  1.4.1. Concepto de trabajo  1.4.2. Acciones positivas y negativas  1.4.3. Trabajo realizado por fuerza constante y variable  1.4.4. Energía y sus formas  1.4.5. Energía cinética y energía potencial  1.4.6. La ley de conservación de la energía  1.4.8. Unidad comercial de energía  1.4.9. Teorema trabajo-energía  1.5. Máquinas simples  1.5.1. Tipos de máquinas simples  1.5.2. Ventaja mecánica  1.5.3. Eficiencia de la máquina  1.5.4. Palancas y sus tipos  1.5.5. Poleas y planos inclinados  1.5.6. Engranajes y sus usos
  2. Propiedades de la materia  2.1. Estados de la materia  2.1.1. Sólidos, líquidos y gases  2.1.2. Propiedades de los diferentes estados de la materia  2.1.3. Cambio en el estado de la materia  2.1.4. Plasma y condensado de Bose-Einstein  2.2. Densidad y presión  2.2.1. Concepto de densidad y densidad relativa  2.2.2. Presión en sólidos, líquidos y gases  2.2.3. La ley de Pascal y sus aplicaciones  2.2.4. Presión atmosférica y sus variaciones  2.2.5. Tensión superficial y capilaridad  2.3. Flotabilidad y el principio de Arquímedes  2.3.1. Fuerza de flotación  2.3.2. Principio de Arquímedes  2.3.3. Aplicaciones del Principio de Arquímedes  2.3.4. objetos que flotan y se hunden  2.3.5. Teoría de la Flotación y el Principio de Arquímedes
  3. Calor y Termodinámica  3.1. Temperatura y calor  3.1.1. Concepto de calor y temperatura  3.1.2. Medición de temperatura  3.1.3. Escalas de temperatura  3.2. Transferencia de calor  3.2.1. Conducción del calor  3.2.2. Convección del calor  3.2.3. Radiación de calor  3.2.4. Aplicaciones de la transferencia de calor  3.2.5. Conductividad térmica  3.3. Thermal expansion  3.3.1. Expansión de sólidos, líquidos y gases  3.3.2. Expansión anómala del agua  3.3.3. Aplicaciones de la expansión térmica  3.4. Capacidad calorífica específica y calor latente  3.4.1. Concepto de capacidad calorífica específica  3.4.2. Medición y aplicaciones del calor específico  3.4.3. Calor latente de fusión y vaporización  3.4.4. Motores de calor y eficiencia
  4. Ondas y sonido  4.1. Ondas y sus tipos  4.1.1. Ondas mecánicas y electromagnéticas  4.1.2. Ondas Longitudinales y Transversales  4.1.3. Propiedades de las ondas  4.1.4. Longitud de onda, frecuencia y velocidad de la onda  4.1.5. Superposición de ondas  4.2. Ondas sonoras  4.2.1. Naturaleza y transmisión del sonido  4.2.2. Velocidad del sonido en diferentes medios  4.2.3. Reflexión del sonido y eco  4.2.4. Sonar y ultrasonido  4.2.5. Resonancia y pulsación  4.3. Características del sonido  4.3.1. Intensidad, volumen y calidad del sonido  4.3.2. Efecto Doppler en el sonido
  5. Iluminación y Óptica  5.1. Reflexión de la luz  5.1.1. Leyes de la reflexión  5.1.2. Reflexión desde un espejo plano  5.1.3. Reflexión en un espejo esférico  5.1.4. Formación de imágenes por espejos cóncavos y convexos  5.1.5. Aplicaciones de la Reflexión  5.2. Refracción de la luz  5.2.1. Leyes de la refracción  5.2.2. Índice de refracción  5.2.3. Refracción a través de una lámina de vidrio  5.2.4. Refracción en el agua y el aire  5.2.5. Lentes y sus tipos  5.2.6. Formación de imágenes por lentes convexas y cóncavas  5.2.7. Reflexión interna total y sus aplicaciones  5.3. Dispersión y dispersión de la luz  5.3.1. Espectro de la luz blanca  5.3.2. Prismas y Dispersión  5.3.3. Efecto Tyndall y cielo azul
  6. Electricidad y Magnetismo  6.1. Carga eléctrica y electricidad estática  6.1.1. El concepto de carga eléctrica  6.1.2. Carga por fricción, contacto e inducción  6.1.3. Electroscopio y su funcionamiento  6.2. Electricidad Corriente  6.2.1. El concepto de corriente eléctrica  6.2.2. Ohm's Law and Resistance  6.2.3. Factores que afectan la resistencia  6.2.4. Circuitos en Serie y Paralelo  6.2.5. Heating effect of electric current  6.2.6. Potencia y energía eléctricas  6.3. Magnetismo  6.3.1. Imanes naturales y artificiales  6.3.2. Propiedades de los imanes  6.3.3. Magnetismo de la Tierra  6.3.4. Campo magnético y líneas de campo  6.3.5. Electroimanes y sus aplicaciones
  7. Física Moderna  7.1. estructura del átomo  7.1.1. Estructura Atómica y Partículas Subatómicas  7.1.2. Electrones, Protones y Neutrones  7.1.3. Modelo de Rutherford y Bohr  7.2. Radiactividad  7.2.1. Tipos de emisiones radiactivas  7.2.2. Vida media y desintegración radiactiva  7.2.3. Usos y Peligros de la Radiactividad
  8. Ciencia espacial y astronomía  8.1. El universo y sus componentes  8.1.1. Estrellas y galaxias  8.1.2. Planetas y Sistema Solar  8.2. Satélites  8.2.1. Satélites naturales y artificiales  8.2.2. Uso de satélites

Grado 9 → Propiedades de la materia → Estados de la materia ↓


Sólidos, líquidos y gases


Los estados de la materia son un concepto fundamental en física y química que describe las diferentes formas de las distintas fases de la materia. Los tres estados más comunes son sólido, líquido y gas. Se caracterizan por sus propiedades físicas, incluyendo volumen, forma y el comportamiento de sus partículas.

Sólidos

Los sólidos son sustancias con forma y volumen definidos. Las partículas en los sólidos están muy juntas unas de otras, usualmente en una disposición regular. Debido a este empaquetamiento cercano, las partículas en un sólido vibran pero no se mueven de sus posiciones, permitiendo que los sólidos mantengan su forma.

Ejemplos comunes de sólidos incluyen rocas, hielo y madera.

En la figura anterior podemos ver que las partículas en un sólido están empaquetadas muy juntas en un patrón estructurado.

Líquidos

Los líquidos tienen un volumen fijo pero toman la forma de su contenedor. Las partículas en los líquidos están adyacentes unas a otras pero no en una posición fija, lo que provoca que se pasen unas a otras. Esto da a los líquidos la capacidad para fluir.

Ejemplos de líquidos incluyen agua, aceite y miel.

Las partículas en los líquidos anteriores están cercanas, pero a diferencia de los sólidos, pueden moverse unas alrededor de otras.

Los líquidos tienen muchas propiedades interesantes tales como la tensión superficial, la viscosidad y la acción capilar. Tensión superficial es la tendencia de las superficies líquidas a encogerse a una mínima área superficial. Esto es por lo que pequeños insectos pueden caminar sobre el agua sin hundirse.

Gases

Los gases no tienen ni forma ni volumen definidos. Las partículas de los gases están en constante movimiento aleatorio y están alejadas unas de otras, lo que las hace fácilmente comprimibles. Esto permite que los gases llenen cualquier espacio o contenedor en el que se encuentren.

Algunos ejemplos comunes de gases incluyen aire, dióxido de carbono y vapor.

Las partículas de gas anteriores están alejadas unas de otras y se están moviendo de manera irregular.

Comparación de sólidos, líquidos y gases

  • Sólido: forma y volumen definidos, las partículas vibran en su lugar.
  • Líquidos: volumen definido, toman la forma del recipiente, las partículas pueden pasar unas sobre otras.
  • Gases: no tienen forma ni volumen definidos, las partículas se mueven libremente y están a gran distancia unas de otras.

Cambios de estado

Los cambios de temperatura o presión pueden hacer que las sustancias cambien de un estado a otro. Cuando se calienta una sustancia sólida, sus partículas ganan energía y comienzan a moverse más libremente, provocando que se convierta en un líquido. Este proceso se llama fusión. Por el contrario, cuando un líquido pierde calor, se convierte en un sólido a través de un proceso llamado congelación.

Cuando un líquido se calienta, sus partículas se mueven más rápidamente y eventualmente entran en el estado gaseoso en un proceso llamado ebullición o evaporación. Por el contrario, cuando un gas se enfría, se convierte en un líquido en un proceso llamado condensación.

Se resumen a continuación:

  • Fusión: sólido a líquido
  • Congelación: líquido a sólido
  • Evaporación/Ebullición: líquido a gas
  • Condensación: gas a líquido

Ejemplos en la naturaleza

Considera el ciclo del agua como un ejemplo de cambio de estados de la materia. El agua se evapora de ríos, lagos y océanos para convertirse en vapor de agua, un gas. Luego se condensa en la atmósfera para formar nubes (líquido) y eventualmente cae como precipitación (sólido/líquido) como lluvia, nieve o granizo y regresa a los ríos y océanos.

Comprensión de la teoría cinética molecular

Esta teoría explica el comportamiento de las partículas en cada estado de la materia:

  • En los sólidos, las partículas vibran en ubicaciones fijas.
  • En los líquidos, las partículas se mueven alrededor, pero aún permanecen cerca unas de otras.
  • Las partículas en los gases se mueven libremente y están alejadas unas de otras.

Densidad y estados de la materia

La densidad de una sustancia se define como su masa por unidad de volumen. Diferentes estados de la materia tienen diferentes densidades debido a que las distancias entre partículas varían. Por ejemplo, los sólidos son generalmente más densos que los líquidos, y los líquidos son más densos que los gases.

Densidad (ρ) = Masa (m) / Volumen (V)

Las unidades de densidad son usualmente kilogramos por metro cúbico (kg/m3).

El agua es un caso interesante, porque el hielo (agua sólida) es menos denso que el agua líquida. Esto es por lo que el hielo flota en el agua.

Conclusión

Entender los sólidos, líquidos y gases es importante para comprender la naturaleza de diferentes sustancias y su comportamiento bajo diferentes condiciones. Este conocimiento básico forma la base para temas más avanzados en física y química, como la termodinámica, la dinámica de fluidos y la ciencia de materiales. Clasificar las sustancias en estos tres estados nos ayuda a predecir y controlar cómo se comportarán las sustancias en diferentes ambientes, lo que tiene aplicaciones en innumerables campos científicos y de ingeniería.


Grado 9 → 2.1.1


U
username
0%
completado en Grado 9

← Anterior (2.1)
Estados de la materia
Siguiente (2.1.2) →
Propiedades de los diferentes estados de la materia

Comentarios 



Sólidos, líquidos y gases

https://www.physicsflow.com/g9/2.1.1?pfal=es